電鍍工藝是利用電解的原理將導(dǎo)電體鋪上一層金屬的方法。電鍍是指在含有預(yù)鍍金屬的鹽類(lèi)溶液中,以被鍍基體金屬為陰極,通過(guò)電解作用,使鍍液中預(yù)鍍金屬的陽(yáng)離子在基體金屬表面沉積出來(lái),形成鍍層的一種表面加工方法。
鍍層性能不同于基體金屬,具有新的特征。根據(jù)鍍層的功能分為防護(hù)性鍍層,裝飾性鍍層及其它功能性鍍層。
電鍍時(shí),鍍層金屬或其他不溶性材料做陽(yáng)極,待鍍的工件做陰極,鍍層金屬的陽(yáng)離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層。能增強(qiáng)金屬的抗腐蝕性(鍍層金屬多采用耐腐蝕的金屬)、增加硬度、防止磨耗、提高導(dǎo)電性、光滑性、耐熱性和表面美觀(guān)。
基本原理
電鍍是一種電化學(xué)過(guò)程,也是一種氧化還原過(guò)程.電鍍的基本過(guò)程是將零件浸在金屬鹽的溶液中作為陰極,金屬板作為陽(yáng)極,接直流電源后,在零件上沉積出所需的鍍層。
例如:鍍鎳時(shí),陰極為待鍍零件,陽(yáng)極為純鎳板,在陰陽(yáng)極分別發(fā)生如下反應(yīng):
陰極(鍍件):Ni2++2e→Ni (主反應(yīng))
2H++2e→H2↑ (副反應(yīng))
陽(yáng)極(鎳板):Ni -2e→Ni2+ (主反應(yīng))
4OH--4e→2H2O+O2 (副反應(yīng))
不是所有的金屬離子都能從水溶液中沉積出來(lái),如果陰極上氫離子還原為氫的副反應(yīng)占主要地位,則金屬離子難以在陰極上析出.根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬離子自水溶液中電沉積的可能性,可從元素周期表中得到一定的規(guī)律,如表1.1所示。
陽(yáng)極分為可溶性陽(yáng)極和不溶性陽(yáng)極,大多數(shù)陽(yáng)極為與鍍層相對(duì)應(yīng)的可溶性陽(yáng)極,如:鍍鋅為鋅陽(yáng)極,鍍銀為銀陽(yáng)極,鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金陽(yáng)極.但是少數(shù)電鍍由于陽(yáng)極溶解困難,使用不溶性陽(yáng)極,如酸性鍍金使用的是多為鉑或鈦陽(yáng)極.鍍液主鹽離子靠添加配制好的標(biāo)準(zhǔn)含金溶液來(lái)補(bǔ)充.鍍鉻陽(yáng)極使用純鉛,鉛-錫合金,鉛-銻合金等不溶性陽(yáng)極。